Table of Contents
Brom là gì?
Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ dàng phát ra khói có màu tương tự ở nhiệt độ phòng. Nó là nguyên tố thứ ba trong nhóm Halogen và có số hiệu nguyên tử là 35. Brom nguyên chất rất dễ phản ứng nên không tồn tại ở dạng tự do trong tự nhiên mà chủ yếu tồn tại ở dạng muối halogen khoáng kết tinh. như bromua của kali, natri và magie. Muối bromua có nhiều trong nước biển, sông hồ, đặc biệt là nước ở biển chết.
Brom là chất lỏng màu nâu đỏ thuộc nhóm halogen
Trong tự nhiên, hàm lượng brom rất hiếm, hiếm hơn cả flo và clo. Brom và hơi brom đều rất độc. Nếu vô tình tiếp xúc với da, chúng có thể gây bỏng nặng.
Đồng vị của Brom là gì?
Brom có 2 đồng vị ổn định là Br79 (50,69%) và Br81 (49,31%). Ngoài ra, brom còn có ít nhất 23 đồng vị phóng xạ khác và chúng đều có thời gian tồn tại tương đối ngắn. Tuy nhiên, con số này chỉ là những đồng vị đã được phát hiện và rất có thể, brom vẫn còn những đồng vị khác.
Có nhiều đồng vị của brom là sản phẩm của quá trình phân hạch hạt nhân, trong đó có một số đồng vị nặng từ quá trình phân hạch là nguồn phát ra bức xạ neutron chậm.
· Chu kỳ bán rã dài nhất của đồng vị Br77 (đồng vị nghèo eutron): 2,376 ngày.
· Chu kỳ bán rã dài nhất của đồng vị Br82 (đồng vị giàu eutron): 1,471 ngày.
Brom được phát hiện khi nào?
Brom được phát hiện độc lập bởi hai nhà hóa học là Antoine Balard và Carl Jacob Löwig vào năm 1825 và 1826. Cụ thể:
Carl Jacob Löwig là một sinh viên Hóa học người Đức được giám sát bởi Leopold Gmelin, một nhà hóa học người Đức. Ông lấy mẫu nước từ suối khoáng ở Bad Kreuznach, sau đó thêm clo vào mẫu nước để bão hòa rồi thêm diethylether vào. Trong khi thực hiện các phản ứng này, ông phát hiện trong dung dịch có một chất màu nâu đỏ và ông đã làm bay hơi dung dịch ete để thu được chất này.
Người hướng dẫn của anh ấy đề nghị anh ấy tạo ra nhiều chất này hơn để có thể nghiên cứu nó kỹ hơn. Tuy nhiên, vào thời điểm anh ấy sản xuất đủ lượng chất cần thiết, các kỳ thi và kỳ nghỉ đã làm trì hoãn việc học của anh ấy. Trong thời gian trì hoãn này, một nhà khoa học người Pháp khác đã công bố kết quả nghiên cứu tương tự.
Người đó chính là nhà hóa học người Pháp Antoine – Jérôme Balard. Ông phát hiện ra muối bromua khi đang nghiên cứu một loại rong biển màu nâu. Khi ông lấy một mẫu nước muối có chứa rong biển và chưng cất bằng clo, một chất lỏng màu đỏ sẫm được tạo ra. Lúc đầu, ông nghĩ rằng đây là hợp chất của clo hoặc iốt, nhưng khi không thể cô lập được clo hoặc iốt, ông nhận ra rằng mình đã phát hiện ra một chất mới.
Kết quả nghiên cứu này được công bố vào năm 1926 và ông đặt tên cho chất này là Muride, bắt nguồn từ chữ Latin Muria, có nghĩa là nước muối.
Tính chất đặc trưng của Brom
Tính chất đặc trưng của Brom
Sau khi đã hiểu brom là gì chúng ta cùng tìm hiểu về tính chất lý hóa của chất này nhé. Cụ thể, brom sẽ có những tính chất vật lý và hóa học sau:
Tính chất vật lý
Brom tồn tại ở dạng lỏng màu nâu đỏ, có mùi khó chịu và độc hại. Khi ở nhiệt độ phòng, nó có thể dễ dàng bay hơi và biến thành khí.
- Điểm sôi của Br: 332,0 độ K (58,8 độ C, 137,8 độ F)
- Điểm nóng chảy của Br: 265,8 độ K (-7,2 độ C, 19 độ F)
- Nhiệt độ bay hơi của Br: 29,96 kJ·mol−1
- Ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, xăng,…
Tính chất hóa học
– Brom có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn clo.
– Phản ứng với kim loại: Br phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng này tỏa một lượng nhiệt lớn.
3Br2 + 2Al → 2AlBr3
– Phản ứng với hydro ở nhiệt độ cao và tạo ra bromua.
Br2 + H2 → 2HBr
Khi HBr hòa tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch axit gọi là axit hydrobromic. Đây là một axit mạnh, thậm chí còn mạnh hơn cả axit clohydric.
– Phản ứng với nước: Khi hòa tan trong nước, một phần Br phản ứng rất chậm với nước tạo thành HBr và HBrO. Phản ứng hóa học này xảy ra theo hướng thuận nghịch.
Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO
– Khi gặp chất oxy hóa mạnh như nước clo, Br thể hiện tính chất oxy hóa.
5Cl2 + 6H2O + Br2 → 2HBrO3 + 10HCl
So với HCl, khả năng khử của HBr mạnh hơn, HBr thậm chí có thể khử axit H2SO4 đậm đặc thành SO2.
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Dung dịch HBr không màu nhưng khi để lâu trong không khí sẽ bị oxy hóa và trở thành dung dịch màu nâu.
4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
– Br đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Một số hợp chất điển hình của Brom
Một số hợp chất điển hình của Brom
Axit bromhydric và hydro bromua
Ở điều kiện nhiệt độ bình thường, HBr là chất khí, không màu, bốc khói khi không khí ẩm. HBr dễ tan trong nước gọi là dung dịch axit bromhiđric. Đây là một axit mạnh.
Hợp chất chứa oxy
- Axit hypobromic (HBrO): So với HClO, axit này có độ ổn định, tính oxy hóa và tính axit kém hơn.
- Axit bromic (HBrO3).
- Axit perbromic (HBrO4).
Trong các hợp chất có oxy, Br thể hiện số oxi hóa dương là +1, +3, +5 hoặc +7.
Brom được điều chế như thế nào?
Brom chủ yếu được điều chế bằng nước biển vì nước biển có rất nhiều brom. Sau khi loại bỏ natri clorua NaCl ra khỏi nước biển, phần còn lại sẽ chứa nhiều muối bromua của natri và kali. Bằng cách sục khí clo qua dung dịch này, chúng ta sẽ thu được brom theo phương trình phản ứng sau:
Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2
Chưng cất dung dịch thu được và cô đặc lại, chúng ta sẽ thu được nước brom.
Công dụng của brom
Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực của đời sống, cụ thể:
– Trong nông nghiệp, hợp chất hữu cơ brom được sử dụng để sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc trừ sâu và thuốc diệt chuột.
– Dùng làm chất chống cháy, trong đó chất chống cháy BFR brôm phổ biến nhất là tetra bromo bisphenol – A (TBBPA). Chất này được dùng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình cháy do nhựa gây ra.
Được sử dụng làm chất chống cháy
– Trong công nghiệp dầu mỏ, brom được dùng làm chất phụ gia cho xăng. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này đang có xu hướng giảm trong những năm gần đây. Ngoài ra, brom còn được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và áp suất cao.
– Brom được dùng để khử trùng bể bơi có mái che. So với nhiều chất khử trùng khác, nước brom có hiệu quả hơn nhiều.
– Ngoài ra, brom còn được dùng trong công nghiệp dược phẩm, thuốc nhuộm, mực in và làm chất tạo ảnh trong ngành nhiếp ảnh.
Vậy brom có độc không?
Brom và hơi brom rất độc nên có thể gây hại cho cơ thể con người trong quá trình tiếp xúc, sử dụng.
– Khi văng vào da có thể gây bỏng nặng.
– Nước bắn vào mắt có thể gây tổn thương màng nhầy, thậm chí gây mù lòa.
– Hít phải hơi nước brom có thể gây tổn thương hệ hô hấp, nếu nuốt phải có thể gây tổn thương hệ tiêu hóa.
Trên đây là một số thông tin quan trọng về brom là gì? Hy vọng những thông tin được CVG Group chia sẻ sẽ giúp các bạn hiểu rõ hơn về brom. Nên nhớ, brom có thể gây nguy hiểm cho con người nên trong quá trình sử dụng người dùng cần hết sức cẩn thận và trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động để tránh những hậu quả đáng tiếc có thể xảy ra.
Giáo sư Nguyễn Lân Dũng là nhà khoa học hàng đầu Việt Nam trong lĩnh vực vi sinh vật học (wiki), với hơn nửa thế kỷ cống hiến cho giáo dục và nghiên cứu. Ông là con trai Nhà giáo Nhân dân Nguyễn Lân, thuộc gia đình nổi tiếng hiếu học. Giáo sư giữ nhiều vai trò quan trọng như Chủ tịch Hội các ngành Sinh học Việt Nam, Đại biểu Quốc hội và đã được phong tặng danh hiệu Nhà giáo Nhân dân năm 2010.
