Bazơ là gì? Phân loại, tính chất và một số bazo thông dụng

Cơ sở là gì?

Khái niệm cơ sở là gì?

Bazơ là chất chỉ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm -OH (hydroxit). Ngoài ra, bazơ còn có thể hiểu là một hợp chất hóa học khi hòa tan trong axit sẽ tạo thành dung dịch có độ pH lớn hơn 7. Đây cũng là đặc điểm nổi bật của dung dịch bazơ.

Bazơ có công thức chung X(OH)n. Trong đó:

X là kim loại thuộc nhóm nguyên tố hóa học. Không giống như axit là hợp chất của các nguyên tố phi kim, bazơ là hợp chất của các nguyên tố kim loại.

n là hóa trị của kim loại trên. Sở dĩ nhóm -OH có hóa trị 1 nghĩa là số nhóm -OH gắn vào nguyên tử kim loại sẽ tương ứng với hóa trị của kim loại đó.

Ngoài ra còn có một số loại đế không được cấu tạo từ các nguyên tố kim loại. Nhưng nó có đầy đủ tính chất của một bazơ (tính chất của nhóm -OH), điển hình là amoniac (NH 3 OH), một bazơ chứa vòng thơm (C6H5OH).

Để gọi tên một bazơ, danh pháp hóa học của bazơ gồm có: Tên nguyên tố (cộng hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hydroxit (tên nhóm – OH). Ví dụ: Ca(OH)2 đọc là “Canxi hydroxit” hay Cu(OH)2 đọc là “Đồng (II) hydroxit”

Phân loại các hợp chất cơ bản

Các bazơ được tạo thành từ các nguyên tử kim loại và có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau. Dựa vào những đặc điểm đó người ta phân biệt căn cứ theo nhiều cách khác nhau

Dựa vào thành phần cấu tạo của bazơ người ta chia chúng thành 2 loại: Bazơ mạnh của kim loại kiềm như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Và các nhóm bazơ bền như Fe(OH)3, Al(OH)3

Dựa vào độ tan của bazơ trong nước (H2O), người ta chia bazơ thành 2 loại: Bazơ hòa tan hay còn gọi là chất tan của bazơ là các axit như NaOH, KOH. Và các nhóm bazơ không tan như Ba(OH)2, Cu(OH)2

Dựa vào tính chất của bazơ, có thể chia chúng thành: Bazơ vô cơ gồm NaOH, Al(OH)3 và bazơ phi kim như amoniac (NH3OH), các amin bazơ, các hợp chất bazơ chứa vòng thơm. như C6H5OH.

Một số tính chất cơ bản của bazơ

Giống như các hợp chất hóa học khác, bazơ cũng có những đặc tính riêng. Thể hiện trạng thái và khả năng tham gia nhiều phản ứng hóa học khác nhau.

Tính chất vật lý của bazơ

Bazơ thường tồn tại ở dạng rắn, tinh thể hoặc lỏng (kiềm hoặc axit). Bazơ đậm đặc và bazơ mạnh sẽ phản ứng nhanh và mạnh với các chất có tính axit, ăn mòn mạnh.

Các chất bazơ sẽ gây ra mùi tanh hoặc nhớt giống như NaOH trong xà phòng giặt. Bazơ tan trong nước thường không màu, bazơ rắn không tan trong dung dịch có màu, ví dụ dung dịch Ba(OH)2 có màu trắng, Cu(OH)2 có màu xanh.

Tính chất hóa học của bazơ

Tính chất hóa học của bazơ được thể hiện thông qua các phản ứng hóa học cơ bản đến nâng cao. Cụ thể:

Hoạt động với các chỉ báo màu; Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ.

Dung dịch bazơ phản ứng với oxit axit: Phương trình phản ứng xảy ra theo phản ứng bazơ + axit oxit -> muối + axit

Bazơ tác dụng với axit: Bazơ + axit -> muối + axit, xảy ra phương trình xảy ra cả bazơ tan và bazơ không tan

Dung dịch bazơ phản ứng với nhiều dung dịch muối: Phản ứng khử gốc axit tạo ra muối mới và bazơ mới.

Bazơ (không tan) bị nhiệt phân: Phản ứng nhiệt phân bazơ ở nhiệt độ thích hợp tạo ra oxit + nước

Lưu ý: Trong số các tính chất trên, có một số tính chất xảy ra với dung dịch bazơ là bazơ lỏng, tan trong nước. Một số khác xảy ra với các bazơ không tan ở dạng rắn, không tan trong nước hoặc xảy ra với cả hai loại bazơ.

NaOH – Bazơ điển hình nhất và vai trò của nó trong đời sống

Công thức hóa học của Natri hydroxit là NaOH, khối lượng phân tử M = 40 đơn vị, tên hóa học là Soda a. Natri hydroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan tốt trong dầu và tỏa nhiệt. Dung dịch NaOH có tính ăn mòn, gây đổi màu vải, giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận.

Về tính chất hóa học, natri hydroxit có tất cả các tính chất của một bazơ hòa tan (kiềm). Có thể làm thay đổi màu của chất chỉ thị như làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ. Phản ứng với axit tạo thành muối và dung dịch (phản ứng thuận). Và phản ứng với dung dịch muối thu được muối mới và bazơ mới.

Natri hydroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất và được ứng dụng trong:

Sản xuất xà phòng phognf, chất tẩy rửa, bột giặt.

Sản xuất bột giấy và tơ nhân tạo trong chế biến dầu khí.

Sản xuất alumina (rửa quặng nhôm trước khi sản xuất).

Trong phòng thí nghiệm, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Bể điện phân có màng ngăn cách cực âm và cực dương: 2 NaCl + 2 H2O – – (điện phân có màng) – -> 2 NaOH + H2 + Cl2

Natri hydroxit có ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp sản xuất xà phòng, bột giấy, tơ nhân tạo, dầu thực vật, thuốc nhuộm,… Được sử dụng làm thuốc thử thông dụng trong các phòng thí nghiệm vì tính an toàn cao. Hiện nay, loại NaOH được sử dụng phổ biến nhất là NaOH rắn nồng độ 99% và NaOH lỏng nồng độ 20% – 50%.

NaOH và một số bazơ tan trong dầu còn được dùng để khử trùng nước, đặc biệt là nước trong bể bơi khi bazơ tan trong nước và làm tăng độ pH. Ngoài ra, bazơ còn được dùng để làm sạch, loại bỏ cặn vôi trong đường ống nước sinh hoạt được tạo ra từ các gốc không tan do muối của bazơ hòa tan như NaOH, KOH không tan trong nước sẽ bị rửa trôi.

NaOH và một số bazơ cũng có ứng dụng cao trong ngành dầu khí. Thông qua tác dụng ổn định độ pH của dung dịch kiềm, loại bỏ lưu huỳnh (bazơ = SO4) và các hợp chất lưu huỳnh hoặc axit có trong lọc dầu.

NaOH cũng được sử dụng trong các dung dịch gốc Na (Natri). Vì vậy bạn có thể tham khảo bảng thành phần của các loại mỹ phẩm, hóa chất, chất tẩy rửa như Javen, Aspirin, dung dịch sát khuẩn,… Đặc biệt NaOH được dùng để làm sạch dầu do tác dụng của nó. thủy phân chất béo trong dầu.

Một số loại căn cứ phổ biến khác

Ngoài những căn cứ quan trọng, vững mạnh còn có một số căn cứ khác như:

Canxi hiđroxit – Ca(OH)2

Canxi hydroxit là một bazơ mạnh có tất cả các tính chất cơ bản của bazơ. Trong nông nghiệp, Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi để xử lý nước thải và cải thiện độ mặn (độ chua) của đất. Trong công nghiệp, Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi trong sản xuất hóa chất phụ gia thực phẩm, xử lý nước thải sản xuất đồ uống như bia và đồ uống không cồn.

Kali hydroxit – KOH

Kali hydroxit (còn gọi là Potash) tồn tại dưới dạng chất rắn kết tinh màu trắng, ưa nước, hút ẩm và hòa tan hoàn toàn trong nước. Đây là bazơ mạnh điển hình, dễ phản ứng với H2O (nước) và sinh ra khí CO2 tạo thành hợp chất Kali cacbonat (K2CO3).

KOH ở dạng dung dịch có tác dụng ăn mòn nhôm, sắt, thép, nhựa; Ở dạng rắn, đun nóng KOH cũng phá hủy gốm sứ và bạch kim.

Đồng(II) hydroxit – Cu(OH)2

Cu(OH)2 là bazơ rắn, có màu xanh lam, không tan trong ete, tan trong dung dịch axit, Cu (NH3) amoniac đậm đặc và đặc biệt tan trong dung dịch NaOH 40% đun sôi. .

Trên đây là nội dung bài viết của Hóa Chất Đông Á về bazơ là gì? Cùng với đó là một số tính chất quan trọng của các hợp chất cơ bản. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích. Xin chân thành cảm ơn!