Table of Contents
Kẽm clorua (ZnCl2) là một hợp chất vô cơ được tạo thành từ kẽm và clo. Nó là một chất rắn tinh thể trắng, hòa tan trong nước và có vị chua. ZnCl2 dễ dàng hấp thụ nước từ không khí, nó có điểm nóng chảy là 275 ° C và điểm sôi là 732 ° C.
ZnCl2 là một chất ăn mòn và có thể gây kích ứng da và mắt. Điều quan trọng là phải xử lý cẩn thận ZNCL2 và tuân theo các quy trình an toàn phù hợp khi làm việc với hóa chất này.
Một số ứng dụng phổ biến của ZNCL2 là:
- ZnCl2 được sử dụng trong mạ kim loại để tạo ra lớp phủ bảo vệ, sáng bóng trên các kim loại khác nhau như thép và đồng.
- ZnCl2 được sử dụng trong ngành dệt làm chất được tạo ra để cải thiện tính chất nhuộm của các sợi tự nhiên như bông, len và lụa.
- ZNCL2 được sử dụng làm chất bảo quản gỗ để bảo vệ gỗ khỏi các cuộc tấn công của côn trùng.
- ZnCl2 được sử dụng làm chất điện phân trong pin do độ dẫn và độ ổn định cao của nó.
- ZnCl2 được sử dụng như một tác nhân hoạt động trong một số loại chất kết dính để cải thiện các thuộc tính liên kết của chúng.
- ZnCl2 được sử dụng trong sản xuất một số dược phẩm làm chất bảo quản hoặc chất ổn định.
Việc sản xuất kẽm clorua (ZnCl2) bằng cách sử dụng phản ứng hóa học của axit clohydric (HCl) với oxit kẽm (ZnO) để tạo ra ZnCl2 và nước (H2O). Cụ thể như sau:
Bước 1: Chuẩn bị ZnO
Bước đầu tiên trong quy trình sản xuất ZnCl2 là có được ZnO. Oxit kẽm có thể thu được bằng cách đốt cháy kẽm sunfua (ZnS) bằng không khí:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
Các oxit kẽm thu được phải có độ tinh khiết cao vì các tạp chất trong ZnO có thể ảnh hưởng đến chất lượng của sản phẩm cuối cùng. Độ tinh khiết của ZnO có thể được kiểm tra bằng cách thực hiện phân tích hóa học.
Bước 2: Hòa tan oxit kẽm trong axit clohydric
Bước tiếp theo liên quan đến việc hòa tan oxit kẽm trong axit clohydric. Phương trình hóa học cho phản ứng này như sau:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Trong phản ứng này, oxit kẽm phản ứng với HCl để tạo ra kẽm clorua và nước. Phản ứng tỏa ra, và nhiệt được tạo ra. Phản ứng có thể được thực hiện trong bể phản ứng với thiết bị thích hợp để kiểm soát nhiệt độ và khuấy.
Bước 3: Dung dịch kẽm có liên quan và tinh chế
Dung dịch ZnCl2 thu được chứa các tạp chất như sắt (Fe), chì (Pb), đồng (Cu). Những tạp chất này có thể ảnh hưởng đến chất lượng của sản phẩm cuối cùng. Giải pháp được tinh chỉnh bằng cách loại bỏ các tạp chất bằng các kỹ thuật khác nhau như bộ lọc, lượng mưa và trao đổi ion.
Khi các tạp chất đã được loại bỏ, dung dịch được cô đặc vào nồng độ mong muốn. Điều này có thể được thực hiện bằng cách làm bay hơi dung dịch trong thiết bị chưng cất dưới áp suất giảm. Các dung dịch cô đặc sau đó có thể được làm mát.
Bước 4: kết tinh
Bước cuối cùng trong quy trình sản xuất ZnCl2 là sự kết tinh của dung dịch tập trung và tinh khiết. Các tinh thể ZnCl2 có thể thu được bằng cách làm mát dung dịch đến nhiệt độ dưới điểm bão hòa của nó. Các tinh thể có thể được tách ra khỏi dung dịch với các kỹ thuật khác nhau như bộ lọc hoặc ly tâm.
Các tinh thể thu được có thể được sấy khô và đóng gói để phân phối. Độ tinh khiết của sản phẩm cuối cùng có thể được kiểm tra bằng các kỹ thuật phân tích khác nhau như huỳnh quang X -Ray (XRF), phổ của khối plasma kết hợp với cảm ứng (ICP) và phổ hấp thụ nguyên tử (AAS). .
Công ty chứng khoán chung của Dong A tự hào là người tiên phong trong lĩnh vực sản xuất các sản phẩm hóa học cơ bản như NaOH, HCL, PAC, Javen, clo lỏng, clo (canxi hypochlorite) cho các ngành công nghiệp trong nước.
Giáo sư Nguyễn Lân Dũng là nhà khoa học hàng đầu Việt Nam trong lĩnh vực vi sinh vật học (wiki), với hơn nửa thế kỷ cống hiến cho giáo dục và nghiên cứu. Ông là con trai Nhà giáo Nhân dân Nguyễn Lân, thuộc gia đình nổi tiếng hiếu học. Giáo sư giữ nhiều vai trò quan trọng như Chủ tịch Hội các ngành Sinh học Việt Nam, Đại biểu Quốc hội và đã được phong tặng danh hiệu Nhà giáo Nhân dân năm 2010.
